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硫酸銅
1.簡介：
五水合硫酸銅（CuSO4·5H2O）為天藍色晶體，水溶液呈弱酸性，俗名膽礬、石膽、膽子礬、藍礬。硫酸銅是制備其他銅化合物的重要原料。同石灰乳混合可得波爾多液，用作殺菌劑。硫酸銅也是電解精煉銅時的電解液。
硫酸銅常見的形態為其結晶體，一水合硫酸四水合銅([Cu（H2O）4]SO4·H2O，五水合硫酸銅），為藍色固體。其水溶液因水合銅離子的緣故而呈現出藍色，故在實驗室里無水硫酸銅常被用于檢驗水的存在。在現實生產生活中，硫酸銅常用于煉制精銅，與熟石灰混合可制農藥波爾多液。硫酸銅屬于重金屬鹽，有毒，成人致死劑量0.9g/kg。若誤食，應立即大量食用牛奶、雞蛋清等富含蛋白質食品，或者使用EDTA鈣鈉鹽解毒。
硫酸銅屬中藥中的涌吐藥。性寒；味酸、辛；因其有毒，誤服、超量均可引起中毒。
膽礬產于銅礦床的氧化帶，也經常出現在礦井的巷道內壁和支柱上，這是由礦井中的水結晶而成的。膽礬的晶體成板狀或短柱狀，這些晶體集合在一起則呈粒狀、塊狀、纖維狀、鐘乳狀、皮殼狀等。我國主產地有云南、山西、江西、廣東、陜西、甘肅、湖北等地亦有礦產。
2.制備方法
一般使用廢銅料溶于加入氧化劑（如10%的過氧化氫溶液）的稀硫酸，后除去鐵等雜質重結晶精制，可以得到大量純度高的硫酸銅。實驗室使用的硫酸銅一般是購買得到的，也可以用廢棄的銅化合物溶于硫酸后精制。
電解液回收法廢電解液(含Cu50～60g/L,H2SO4180～200g/L)與經焙燒處理的銅泥制成細銅粉進行反應,反應液分離沉降后清液經冷卻結晶、分離、干燥從而制得硫酸銅成品。
3.理化性質
| 外觀與性狀： | 藍色三斜晶系結晶。 | ||
| pH： | 無資料 | ||
| 熔點(℃)： | 200(無水物) | 相對密度(水=1)： | 2.28 |
| 沸點(℃)： | 無資料 | 相對蒸氣密度(空氣=1)： | 無資料 |
| 分子式： | CuSO4.5H2O | 分子量： | 249.68 |
| 主要成分： | 純品 | ||
| 飽和蒸氣壓(kPa)： | 無資料 | 燃燒熱(kJ/mol)： | 無意義 |
| 臨界溫度(℃)： | 無資料 | 臨界壓力(MPa)： | 無資料 |
| 辛醇/水分配系數的對數值： | 無資料 | ||
| 閃點(℃)： | 無意義 | 爆炸上限%(V/V)： | 無意義 |
| 引燃溫度(℃)： | 無意義 | 爆炸下限%(V/V)： | 無意義 |
| 溶解性： | 溶于水，溶于稀乙醇，不溶于無水乙醇、液氨。 | ||
| 主要用途： | 用來制取其他銅鹽, 也用作紡織品媒染劑、農業殺蟲劑、殺菌劑、并用于鍍銅。 | ||
4.用途簡介
用于制造其他銅鹽如氯化亞銅、氯化銅、焦磷酸銅、氧化亞銅、醋酸銅、碳酸銅等。染料和顏料工業用于制造含銅單偶氮染料如活性艷藍、活性紫等。
分析試劑
幾種化學分析都需用到硫酸銅。它用于斐林試劑和班氏試劑中檢驗還原糖。在反應中，二價銅離子被還原成一價的不溶紅色沉淀氧化亞銅。硫酸銅還可用于雙縮脲試劑中用來檢測蛋白質。
硫酸銅可用于檢驗貧血。將血樣滴入硫酸銅溶液中，若血樣中含足夠血紅蛋白，血樣會快速下沉；若血紅蛋白含量不夠，血樣會懸浮在溶液中。
焰色反應中硫酸銅顯藍綠色，比鋇離子的顏色藍得多。
有機合成
硫酸銅可以用于有機合成。 無水鹽用于催化轉縮醛反應。無水鹽與高錳酸鉀反應生成一種氧化劑，用于伯醇的轉換。有機工業用作合成香料和染料中間體的催化劑，甲基丙烯酸甲酯的阻聚劑。
藥用
硫酸銅亦可以用作催吐劑，現在則認為這樣用毒性太大。但其仍是世界衛生組織ATC代碼_(V03)列出的一種解毒劑。
農業
硫酸銅可以用于殺滅真菌。與石灰水混合后生成波爾多液，作為殺菌劑，用于控制檸檬、葡萄等作物上的真菌，防止果實等腐爛。稀溶液用于水族館中滅菌 以及除去蝸牛。由于銅離子對魚有毒，用量必須嚴格控制。大多數真菌只需非常低濃度的硫酸銅就可被殺滅，大腸桿菌也可以被控制。 此外，養殖業也用作飼料添加劑微量元素銅的主要原料。
化學教育
硫酸銅通常被包含在兒童的化學實驗試劑中，用于晶體的生成試驗和電鍍銅實驗。因為它的毒性，不建議幼兒使用。硫酸銅常用于演示放熱反應，演示時將鎂條插入硫酸銅溶液中。硫酸銅還可以用來演示晶體失水風化和得到結晶水的過程。 在初中實驗考試中，利用硫酸銅與鐵發生的置換反應驗證質量守恒定律。還可制取硫酸。
